高二化学简单的题目!``

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 21:21:06
1.PCl5===PCl3+CL2
2HI===H2+I2
2NO2===N2O4
再加反应物,转化率为什么第一个增大,第二个不变,第三个减少阿?

不是加反应物,朝正反映方向移动么?那转化率不应该都增加?

2.可逆反应X(g)+Y(g)==3Z(g)
改变条件,使化学平衡朝正反映方向移动,
A:生成物的质量分数一定增大, 怎么错了?
他日定当再来 第一题这3个都是可逆反应

1.三个反应式中所有物质均为气体，所以要考虑到体积的影响，增加反应物的同时相当于起到了稀释作用。
所以反应1会向右移动，2不变，3向左移动，就导致了转化率的改变。
2.如果是通过增加反应物的方法使平衡右移的话，那么总物质增加了，虽然生成物质量也增加，但是质量分数不一定增加的。

1.注意压强..........
转化率和平衡移动方向不一定相同.

2.你加很多X(可劲儿加,把Y和Z都无限冲稀),也正向移动.

1.这个反应是可逆反应，当反应物增加时平衡向右移动。

2。这不是可逆放应，因为HI是溶液或固体，而H2是气体，所以平衡不受反应物浓度影响。

、

3。条件不足。在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率变大，因为是恒温恒容，充入N2O4后压强变大，根据化学平衡原理，压强增大，反应向减小这个倾向的方向移动，所以不管充的是NO2还是N2O4，NO2的转化率都会增大。

2。不一定没，因为反应物的添加量超过反应物的增量时，反应物的量虽然增多了，但是浓度降低了。